题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+ | |
| C． | 钠与跟水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．反应生成硫酸亚铁和Cu；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铁和氯化钠．
解答 解：A．铁跟盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．铁片和CuSO4溶液的反应的离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故B错误；
C．钠与跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有NASO3个分子 | |
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7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生的气体含有0.1mol的电子 | B． | 电子转移的数目为2NA | ||
| C． | 所得溶液的质量分数是等于4% | D． | 产生气体的体积为1.12L |
11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03- | |
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| C． | KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H | |
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1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O | |
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| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
| A． | 碳元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2 |