下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀KspB加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失.试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液.再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水.再滴加淀粉溶液加入淀粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液	加入H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性
D	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂

A．

B．

C．

D．

分析 A．卤化银中，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
B．升华属于物理变化，变化过程中没有新物质生成；
C．向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液，加入H₂O₂后溶液变成血红色，说明亚铁离子被氧化生成铁离子；
D．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答解：A．卤化银中，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，产生黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
B．升华属于物理变化，变化过程中没有新物质生成，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，遇冷后二者立即反应生成氯化铵，整个过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液，加入H₂O₂后溶液变成血红色，说明亚铁离子被氧化生成铁离子，该实验只体现亚铁离子的还原性，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Cl₂＞I₂，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、氧化还原反应、物理变化和化学变化判断、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意B中氯化铵变化特点，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	该温度下HCO₃^-的水解常数约为2×10^-11
	B．	a点到b点发生的主要离子反应为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	c点：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
	D．	d点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

4．

卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．
（2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1^-的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008	900

（4）CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子的杂化方式．如果相同，则其杂化方式为sp³杂化；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．写出CCl₄的一种等电子体的化学式：SO₄^2-等．
（5）CuCl₄^2-是黄色的，而CuCl₂的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H₂O）₄]²⁺配离子．
（6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na₃AlF₆），可起到降低A1₂O₃熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．
（7）已知CaF₂晶体（如图2），其中Ca²⁺的配位数为8．CaF₂晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³．

1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10^-2 mo1•L^-1•min^-1
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	该反应的正反应方向为吸热反应

8．

一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，镁电极为负极
	B．	放电时，正极的电极反应式为Fe₃S₄+8e^-=3Fe+4S^2-
	C．	充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e^-=Mg+S^2-
	D．	充电时，S^2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．
（2）步骤③操作方法的名称为过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）替代．
（4）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl₄中加入适量40%NaOH溶液，至CCl₄层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

5．某溶液中大量存在Ca²⁺、H⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

Ag⁺

CO₃^2-

OH^-

Mg²⁺

1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（　　）

X
Y		Z	W

	A．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	B．	Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
	C．	X与W形成的化合物中含有离子键
	D．	Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大

20．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（　　）

	A．	二氧化硫与氢氧化钠溶液反应		B．	钠与氧气的反应
	C．	铁在硫蒸气中燃烧		D．	铁粉加入硝酸中

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