题目内容
工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（ ）
| A、恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态 |
| B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大 |
| C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| D、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0 |
考点：化学平衡的调控作用,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体的总物质的量不再改变；
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．
解答：
解：A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故A正确；
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误．
故选A．
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、化学平衡的移动以及平衡状态等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
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下列说法中不正确的是（ ）
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列属于3区域的是（ ）
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| ||||
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下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A、当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离 |
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欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入（ ）
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某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
| A、HCO3- |
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