Question

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

• A、Y、Z组成的化合物只含离子键
• B、氢化物的沸点和稳定性排序：R＜Y
• C、最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性：T＞R
• D、由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H，
A．Na₂O₂中既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．C形成的氢化物种类繁多，对应的高分子化合物在常温下为固体，沸点远大于水，如聚乙烯等，故B错误；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物不仅仅为NaHSO₄或NaHSO₃，如为其它化合物，溶液不一定为酸性，如二聚或多聚化合物，溶液可能呈碱性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，易错点为D，难度中等．