用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ) A.在标准状况下.11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAB.在标准状况下.2.24LSO2和O2的混合气体.含氧原子数为0.2NAC.在常温常压下.11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、在标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

B、在标准状况下，2.24LSO₂和O₂的混合气体，含氧原子数为0.2N_A

C、在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
B．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；
C．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．稀有气体为单原子分子，含有N_A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，标况下1mol氦气的体积为22.4L．

解答： 解：A．标准状况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．标况下，2.24L二氧化硫和氧气的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.2mol氧原子，含氧原子数为0.2N_A，故B正确；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．含有N_A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，1mol氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY

B、若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

C、若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＞HY

D、若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a+b=0.2mol/L

下列说法正确的是（　　）

A、乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇

B、溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

C、苯、乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应

复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为（　　）

A、O₂

B、NO₂

C、O₃

D、N₂O

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

A、Y、Z组成的化合物只含离子键

B、氢化物的沸点和稳定性排序：R＜Y

C、最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性：T＞R

D、由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列说法正确的是（　　）

A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H变大

B、将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有O₂

C、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

D、若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

下表中，所用仪器与实验目的不相符的是（　　）

选项	仪器	实验目的
A	分液漏斗	分离互不混溶的液体
B	普通漏斗	分离固体与液体
C	天平	称量一定质量的固体
D	烧杯	准确量取一定体积的液体

试题分类