题目内容
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、2 mol?L-1 |
| C、2.5 mol?L-1 |
| D、4 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：用铂电极电解HNO3与 AgNO3 的混合液时，阳极上电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据题意中，阴极上电极反应式为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，两个电极上析出气体的物质的量=
=0.2mol，根据转移电子相等计算银离子的物质的量浓度．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：用铂电极电解HNO3与 AgNO3 的混合液时，阳极上电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据题意中，阴极上电极反应式为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，两个电极上析出气体的物质的量=
=0.2mol，
设银离子的物质的量浓度为xmol/L，根据转移电子相等得，
0.1xmol×1+0.2mol×2=0.2mol×4，
x=4，
所以银离子的物质的量浓度是4mol/L，故选D．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
设银离子的物质的量浓度为xmol/L，根据转移电子相等得，
0.1xmol×1+0.2mol×2=0.2mol×4，
x=4，
所以银离子的物质的量浓度是4mol/L，故选D．
点评：本题以电解原理考查了物质的量浓度的计算，根据阴阳极上得失电子相等进行计算即可，知道阴极上发生的反应有哪些，题目难度不大．
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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（ ）
| A、过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B、过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
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室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（ ）
| A、稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
B、醋酸加水稀释后，溶液中
| ||
C、向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如图 | ||
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标准状况下，32g CH4所占体积约为（ ）
| A、44.8L | B、22.4L |
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下列说法正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇 |
| B、溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应 |
| C、苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应 |
室温下，将盐酸和氨水等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断错误的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（氨水） | c（HCl） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
| A、实验②反应后的溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞0.1mol?L-1 |
| B、实验①反应后的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-（NH4+） |
| C、实验①反应后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、实验②反应后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A、Y、Z组成的化合物只含离子键 |
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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（ ）| A、b、c两点溶液的导电能力相同 |
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