题目内容
5．用电子式表示NaCl的形成过程：分析 氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，据此分析．
解答 解：氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为
，
答：电子式表示NaCl的形成过程位．
点评 本题考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点．
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15．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（ ）
| A． | CH | B． | CH2 | C． | CH3 | D． | CH2O |
16．下列关于原电池的说法错误的是（ ）
| A． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| B． | 原电池负极发生氧化反应 | |
| C． | 原电池中，阳离子向负极移动 | |
| D． | 原电池电子流出的一极为负极 |
⑤ClCH=CHCl ⑥
⑦
⑧
⑨
．
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
| A． | 硒化氢的稳定性比水的弱 | |
| B． | 硒化氢的水溶液显弱酸性 | |
| C． | 硒的氧化性比硫的强 | |
| D． | 硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强 |
，表示的分子式C6H14名称是2-甲基戊烷
．
6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
| 沉淀化学式 | Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
| Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）