题目内容
17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）| A． | 硒化氢的稳定性比水的弱 | |
| B． | 硒化氢的水溶液显弱酸性 | |
| C． | 硒的氧化性比硫的强 | |
| D． | 硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强 |
分析 硒为第四周期第ⅥA族元素，其性质与O、S元素相似但非金属性小于O元素、S元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．H2Se与H2S性质类似，H2S的水溶液显弱酸性；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答 解：硒为第四周期第ⅥA族元素，其性质与O、S元素相似但非金属性小于O元素、S元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜O，则硒化氢的稳定性比水的弱，故A正确；
B．H2Se与H2S性质类似，H2S的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属S＞Se，则硒的氧化性比硫的弱，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Se＞As，则硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强，故D正确；
故选C．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，根据同一主族元素性质相似性和递变性分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列化学用语正确的是（ ）
①OH-的电子式
②乙烯的结构简式：CH2=CH2
③甲烷的结构式
④乙烯的结构式：C2H4．
①OH-的电子式
②乙烯的结构简式：CH2=CH2
③甲烷的结构式
④乙烯的结构式：C2H4．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①② |
12．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
（4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
（5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO2质量分数为80%．
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
（4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
（5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO2质量分数为80%．
2．某反应的反应物X浓度在20s内由1.0mol•L-1变成了0.2mol•L-1，则以X浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.04mol•L-1 | B． | 0.04mol•L-1•s-1 | C． | 0.08mol•L-1 | D． | 0.08mol•L-1•s-1 |
9．下列有机物溶液在适量的浓度时，不能用于杀菌消毒的是（ ）
| A． | 苯酚溶液 | B． | 乙醇溶液 | C． | 福尔马林 | D． | 乙酸乙酯溶液 |
18．A+、B2+、C-、D2- 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（ ）
| A． | C-＞D2-＞A+＞B2+ | B． | B2+＞A+＞C-＞D2- | C． | B2+＞A+＞D2-＞C- | D． | D2-＞C-＞A+＞B2+ |