题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
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| B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓ | ||||
| C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32-+H+═HCO3- | ||||
| D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子放电生成铜；
B．二者反应生成硫酸钡沉淀、硫酸铵、氢氧化铁；
C．二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
D．二者反应生成二氧化硫、S、硫酸钠和水．
B．二者反应生成硫酸钡沉淀、硫酸铵、氢氧化铁；
C．二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
D．二者反应生成二氧化硫、S、硫酸钠和水．
解答：
解：A．阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子放电生成铜，阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；
C．二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，故C正确；
D．二者反应生成二氧化硫、S、硫酸钠和水，离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O，故D错误；
故选C．
B．Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；
C．二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，故C正确；
D．二者反应生成二氧化硫、S、硫酸钠和水，离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意电解时活泼金属作阳极时阳极上发生的电极反应，易错选项是B，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H3＜0 |
| B、△H2＜0，△H4＞0 |
| C、△H2=△H1-△H3 |
| D、△H3=△H4+△H5 |
下列反应既是氧化反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀硫酸反应 |
| B、灼热的碳与CO2反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| D、甲烷在O2中的燃烧 |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、HCl气体溶于水． |
| B、碘升华 |
| C、葡萄糖溶于水 |
| D、溴蒸气被活性炭吸附 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物的总能量总是低于反应物的总能量 |
| B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
| C、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
