题目内容

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解
B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法
C．C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种
D．C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似

分析 A．糖类中的单糖不能水解；
B．乙醇和乙酸混溶；
C．C5H10O2能与NaHCO3反应，应具有C4H9-COOH的结构特点，同分异构体取决于C4H9-；
D．C8H10如为芳香烃，满足CnH2n-6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基．

解答 解：A．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖，故A错误；
B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应蒸馏，故B错误；
C．C5H10O2能与NaHCO3反应，应具有C4H9-COOH的结构特点，同分异构体取决于C4H9-，C4H9-的同分异构体有4种，故C正确；
D．C8H10如为芳香烃，满足CnH2n-6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，可为等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题注意同分异构体的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在容积固定为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，CH3OH的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是（　　）
A．从开始到25分钟，CO2的转化率是35%
B．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积
C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大
D．从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol（L•min）
19．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如图所示：

下列说法正确的是（　　）
A．如果甲中含有S2-，则乙是硫黄沉淀
B．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2溶液
C．甲中含有铁元素，可能显+2价或者+3价
D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2+
16．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）
A．发展风能、太阳能发电B．推广煤液化、气化技术
C．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D．普及汞锌锰干电池的使用
3．含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．

（1）工业上常将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如图1所示．
①上述转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②上述反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则需消耗O2的物质的量为0.5mol．
③在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+S2．
（3）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
①有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图3甲所示．其中d步发生反应的离子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
②用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率，其原理如图3乙所示．
a．冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
b．黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
13．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物．化合物a～g的转化关系如图所示（部分产物己略去）．下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径的大小：C＞D＞B
B．a中只含共价键，属于共价化合物
C．在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性
D．工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质
20．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶体
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5．
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为S=C=S．
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
17．某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯，装置（夹持装置省略）如图．
制备：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸，连接好装置，在B中通入冷却水，用酒精灯缓慢加热A，回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性；冷凝管中水流的方向是b进a出；温度最好控制在77.2℃．
（4）产品提纯过程；C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层，操作I名称是分液．
（5）本实验中，为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等（能回答出两条措施即可）（至少两点）．
  密度/（g•cm-3） 沸点/℃
 乙酸 1.05 118.1
 乙醇 0.780 78.3
 乙酸乙酯 0.905 77.2
19．下列有关糖类说法，错误的是       （　　）
A．葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，均属于还原糖
B．淀粉和纤维素都属于多糖，其中每个葡萄糖单元包含三个羟基
C．糖类并不是都有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类
D．葡萄糖具有多羟基醛的结构，属于最简单的单糖

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