题目内容
10．材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是D（填字母）．
A、合金的熔点一般比它的成分金属高
B、合金的硬度一般比它的成分金属低
C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
（3）合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是C．
A、汽车轮胎 B、涤纶 C、聚乙烯制品 D、玻璃钢．
分析 （1）①合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
②负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
（2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；
（3）塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料．
解答 解：（1）①A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故A错误；
B．合金的硬度比它的各成分金属的大，故B错误；
C．合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；
D．合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，故D正确；
故选D；
②铁锈蚀主要发生的是吸氧腐蚀，反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；
（2）常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥、大理石等，故答案为：陶瓷；
（3）人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，
故答案为：合成纤维；C．
点评 本题考查合金的性质、金属腐蚀、合成材料等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥、大理石等．
练习册系列答案
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如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
7．
某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
A、1mol•L-1 B、pH=1.0 C、0.2mol•L-1 D、pH=5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
| 序号 | 实验试剂 | 实验现象 | |
| 实验1-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反应明显，有气泡产生 |
| 实验1-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL盐酸 | 反应不明显，几乎没有气泡产生 |
A、1mol•L-1 B、pH=1.0 C、0.2mol•L-1 D、pH=5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
| 实验序号 | 实验试剂 | |
| 实验2-1 | 0.20g镁粉 | 3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液 |
| 实验2-2 | 0.20g镁粉 | 3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液 |
| 实验3-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
| 实验3-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
4．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | 1-氯丁烷 | C． | 氢氧化铝 | D． | 乙醇 |
如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：