Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）

   （1）装置A的作用是制取氯气，其反应的化学方程式为：

                                                                       

   （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是                                            

                                                    。

   （3）①装置B的作用是                         ，现象是                  。

        ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                                。

        ③装置E的作用是                              。

        ④写出装置F中发生反应的离子方程式                                   。

   （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在        与          之间（填装置字母序号），装置中应放入                  试剂。

Answer 1

（1）（1）MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O（2分）

   （2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）

   （3）①证明有水蒸气产生  白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，氯水有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

   （4）E  F （2分）  湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）