题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
Br2
Br2
（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
Fe3+
Fe3+
所致．（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | d d |
溶液变成（血）红色 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b b |
下层的四氯化碳溶液依然无色 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
| 1 |
| 3 |
1.2mol/L
1.2mol/L
．分析：（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；
②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；
（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；
（5）①还原性强的离子先被氧化；
②根据电子守恒进行计算．
②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；
（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；
（5）①还原性强的离子先被氧化；
②根据电子守恒进行计算．
解答：解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
，故答案为：
；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）①因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；
②设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×
×（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
| 试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | d | 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
| 试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | d | 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）①因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；
②设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 3 |
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．
练习册系列答案
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