Question

4．（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质
①Na₂O、CaO、SO₂、CuOSO₂．
②NaCl、KCl、KClO₃、CaCl₂KClO₃．
③NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂、NH₄HCO₃、K₂CO₃K₂CO₃．
（2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的
一种试剂名称：
①Fe₂O₃（Al₂O₃）氢氧化钠溶液 ②FeSO₄（CuSO₄）铁
③Fe（Al）氢氧化钠溶液       ④Cu（Fe）盐酸．

Answer 1

分析 （1）金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，非金属元素和氧元素组成的化合物属于非金属氧化物；
按照盐中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐；
按照电离产生阳离子种类，把盐分为正盐，酸式盐，碱式盐；
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）①Na₂O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO₂ 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，
故答案为：SO₂；
②NaClO₃的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl₂酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，
故答案为：NaClO₃；
NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂、NH₄HCO₃属于碳酸氢盐，K₂CO₃属于碳酸盐，
故答案为：K₂CO₃；
（2）①氧化铝为两性氧化物，能够溶于强碱，三氧化二铁与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液除杂；
故答案为；氢氧化钠溶液；
②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可选择铁除去硫酸铜；
故答案为：铁；
③铝能够溶于强碱溶液，铁与强碱溶液不反应，选择氢氧化钠溶液除去铝；
故答案为；氢氧化钠溶液；
④铁与盐酸反应溶于盐酸，铜不与盐酸反应，可选择盐酸除去铁；
故答案为；盐酸．

点评 本题考查了物质的分类、物质的提纯，熟悉常见的概念以及物质的分类知识，熟悉除杂的原则是解题关键，题目难度不大．