Question

12．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香气味．

Answer 1

分析 由图可知，试管中先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸，加热发生酯化反应生成密度比水小、具有芳香气味的乙酸乙酯，后面的小试管中为饱和碳酸钠溶液，乙醇、乙酸易溶于水，要防止倒吸，且饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，分液可分离，以此来解答．

解答 解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸和3mL乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），
故答案为：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）；
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水，
故答案为：乙醇、乙酸易溶于水；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）产物乙酸乙酯在上层，所以密度比水小，且乙酸乙酯具有芳香气味，故答案为：小；芳香．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握制备原理、混合物分离提纯、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．