题目内容
把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到0.5molH2．试计算：
（1）该合金中锌的质量 ；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比 ．
（1）该合金中锌的质量
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算出锌的物质的量及质量；
（2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=
计算出铜的质量，再计算出锌、铜的物质的量之比．
（2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，
据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，
需要锌的质量为：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
故答案为：32.5g；
（2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
16g铜的物质的量为：n（Cu）=
=0.25mol，
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
故答案为：2：1．
据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，
需要锌的质量为：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
故答案为：32.5g；
（2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
16g铜的物质的量为：n（Cu）=
| 16g |
| 64g/mol |
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
故答案为：2：1．
点评：本题考查了混合物反应的计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确反应原理即可解答．
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