实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L.回答下列问题(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g．(2)配制时.必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒与 (3)配制溶液有下列几步操作:a．溶解.b．摇匀.c．洗涤.d．冷却.e．称量.f．将溶液移至容量瓶.g．贴标签.h．定容．则正确的操作顺序是．(4)下列操作结果使溶液物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒

与

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，
f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．
则正确的操作顺序是

．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是

．
（6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（6）根据Cl^-的检验方法来分析．

解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol/L，质量m=nM=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，故答案为：29.3；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：e a d f c f h b g，故答案为：e a d f c f h b g；
（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，使浓度偏低，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；
D．加水定容时，水的量超过了刻度线，会导致浓度偏低，故D选．
故选AD．
（5）设稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是Xmol/L，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
10mL×1mol/L=100mL×Xmol/L
解得X=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（6）通常用硝酸银来检验氯离子的存在，化学方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，故答案为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．