题目内容
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
| A、可能为升温 |
| B、平衡一定不移动 |
| C、H2 转化率增大 |
| D、HI平衡浓度一定变大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，混合气体的物质的量不变而容器内压强增大，只能是升高了温度，导致气体压强增大．
解答：
解：该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，混合气体的物质的量不变而容器内压强增大，只能是升高温度，导致气体压强增大；升温平衡逆向移动，氢气转化率减小，HI平衡浓度减小，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，判断改变的条件为升高温度是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如图所示．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）?B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
| A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动 |
| B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动 |
| C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量变大 |
| D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种 |
C、 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
D、1mol 有机物 一定条件下能和7molNaOH反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 |
| B、向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成 |
| C、向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解 |
| D、工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、水电离产生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO- |
| D、pH=1的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl- |