题目内容

8．金属性最强的元素是（　　）
A．LiB．NaC．MgD．K

分析 Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，以此进行判断．

解答 解：Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg，所以金属性最强的为K，
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意元素的金属性在周期表中的变化规律．

练习册系列答案
相关题目
18．某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）
实验序号①②③④
盐酸体积/mL50505050
固体质量/g3.066.129.1812.24
生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344
A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
B．原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
19．某些有机化合物之间具有如图转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是1，3-丁二烯，G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是羧基，③的反应类型是还原反应．
（2）写出A的结构筒式．
（3）写出⑥的化学方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有2种．
16．下列脱水过程中不属于取代反应的是（　　）
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂       ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽   ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭．
A．①②B．①③C．②③D．②④
3．一氯甲烷（CH3Cl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂．
（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热．
③装置B的主要作用是除去HC1气体．
④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．现以甲基橙作指示剂，用c2mol•L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3C1的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中紫色褪去，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱．
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
13．下列气体可用如图所示方法收集的是（　　）
A．NO2B．O2C．SO2D．NH3
1．有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯．
（1）写出A中含氧官能团的名称：羧基、硝基．
（2）④的反应类型为取代反应；F的结构简式为．
（3）流程中设计步骤④和⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式．
①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子．
（5）对苯二胺   是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
18．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式[Ar]3d9．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合．NH3分子中的N原子杂化方式是sp3．与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等（任写一种）
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1
B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA
D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网