Question

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，

将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸溶液中，下

图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是      （填序号，下同）。

① a → b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，   

加快了反应速率

② b → c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________。

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大           ②Cl^－有催化作用    

 ③SO₄^2－有催化作用                 ④SO₄^2－有阻化作用（使反应变慢） 

 ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  

③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 

⑤                     ⑥　　　　　　       。

以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

Answer 1

（1）③      （2）②④

（3）②④     合理方案如：升高温度；加入少量CuSO₄溶液，合理即可