题目内容
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
【解析】 由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝
－[－2 752 kJ/mol－(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol，断裂1 mol NH键所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×
＝391 kJ。
【答案】 B
＋H2O→MnO
＋SO
＋H＋；加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是____________________。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊
试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。
③D装置的作用是__________________________________________________，
D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。
① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解， 已知某反应aA(g)+ bB(g)
2C(g)的各物质浓度数据如下：
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol/L） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol/L） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
A. 9：3：4 B. 3：1：2
C. 2：1：3 D. 3：2：1