水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na+.Al3+.Cl-.CO B．H+.Na+.Fe2+.MnO C．K+.Ca2+.Cl-.NO D．K+.NH.OH-.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO

【解析】　Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。

【答案】　C

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石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ( )

①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定

③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA

D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L

同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度

某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为

②m g该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_A g

④a g该硫原子所含的电子数为16N_A

A．①③ B．②④

C．①② D．②③

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是

________________________________________。

②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。

③写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。

(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

________________________________________________________。

③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，

将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸溶液中，下

图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是（填序号，下同）。

① a → b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，

加快了反应速率

② b → c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________。

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大 ②Cl^－有催化作用

③SO₄²^－有催化作用 ④SO₄²^－有阻化作用（使反应变慢）

⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂 ②加入蒸馏水

③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L

⑤ ⑥　　　　　　。

以上方案不合理的有　　　；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

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