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在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图.

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1.

已知乙二酸和乙二醇能发生如下反应：

（1）①、③ 的反应类型依次为                     、                      ；

（2）B的名称为：              ；

E的结构简式为：                          ；

（3）写出下列化学方程式：

②                                                                                    

⑥                                                                                 

                                                                                               


（1）加成反应    取代反应 

（2）1，2-二溴乙烷                             

（3）CH2BrCH2Br + 2NaOH CH2OHCH2OH + 2NaBr 

            

 nCH2OHCH2OH + n                                                


练习册系列答案
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某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，

将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液中，下

图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是      （填序号，下同）。

① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，   

加快了反应速率

② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________。

①盐酸中c(H+)的浓度更大           ②Cl－有催化作用    

 ③SO42－有催化作用                 ④SO42－有阻化作用（使反应变慢） 

 ⑤Al3+有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  

③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 

⑤                     ⑥　　　　　　       。

以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：

A

B

C

起始浓度（mol/L）

3.0

1.0

0

2s末浓度（mol/L）

1.8

0.6

0.8

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）

A. 9：3：4      B. 3：1：2       

C. 2：1：3      D. 3：2：1

以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（    ）   

A.(3)(4)(5)(8)              B.(4)(5)(7)(8)   

C.(4)(5)(8)                D.(3)(4)(5)(7)(8)

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）    (     )

   


下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华                     B.溴蒸气被木炭吸附           C.蔗糖溶于水              D.氯化氢气体溶于水

已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

据次推断锌片是                                                        

A、负极，被氧化  B、负极，被还原   C、正极，被氧化   D、正极，被还原

下列实验能获得成功的是

A．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制备CH2Br—CH2Br

B．苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯

C．CH4与Cl2在光照条件下制备纯净的CH3Cl

D．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验Cl－

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。

(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。

(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。

(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。

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