有两个无标签的试剂瓶.分别装有Na2CO3和NaHCO3.有四位同学为鉴别它们.采用了以下不同方法.其中可行的是( ) A.分别配成溶液.再通入CO2B.分别配成溶液.再加入Ca(OH)2溶液C.分别加热.用澄清石灰水检验是否有气体产生D.分别配成溶液.再进行焰色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（　　）

A、分别配成溶液，再通入CO₂

B、分别配成溶液，再加入Ca（OH）₂溶液

C、分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生

D、分别配成溶液，再进行焰色反应

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：NaHCO₃不稳定，加热易分解，与酸反应较Na₂CO₃剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色．

解答： 解：A．若不是饱和溶液，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．NaHCO₃不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为B，注意反应现象的把握．

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一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）

2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

（1）反应：2A（g）+B（g）

2C（g）的正反应△H

（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是

．
（3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是

（填字母）．
A．气体密度不再改变
B．A的物质的量浓度不变
C．放出或吸收的热量不再变化
D．v_正（A）=v_逆（A）=0
（4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=

．
②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．

如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．

请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：

．
（2）C产生在离子膜电解槽的

（填“阴极室”或“阳极室”），写出A的一种用途

．
（3）反应④的离子方程式为：

．
（4）粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，必须除去杂质后使用．已知：K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12； K_SP[MgCO₃]=6.82×10^-6，为了尽可能除去Mg²⁺，你选用纯碱还是烧碱：

；粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是

（填序号）．
（5）氯碱工业的产品都有广泛的用途．如图2是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是

，步骤④需要用到D，原因是

某学习小组设计实验测定电石样品的纯度．
经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：

（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是

．
（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数ω（CaC₂）=

以石墨为电极，电解lLCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x．
（1）若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是

，气体总物质的量是

，所得溶液的pH值为

（忽略溶液体积的变化）．
（2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，x=

某学生设计一套实验装置如图所示，通过实验除去混在氮气中的氧气、二氧化碳、硫化氢和乙烯等气体，制得干燥的氮气．
（1）分别指出A、B、C、D四处装置中应加入的试剂和所要除去的杂质：

	A	B	C	D
应加试剂
所除杂质

（2）A、B两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理：

，写出其中A瓶的有关反应的化学方程式

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如如图，下列说法正确的是（　　）

A、t₁时增大了压强

B、t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C、t₃时降低了温度

D、t₄时增大了c（NH₃）

在标准状况下H₂和Cl₂混合气体a L，经光照反应后，所得气体使b mol NaOH完全转化为Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，则混合气中的氢气为

mol（用含a，b的式子表示）

海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．下列有关说法正确的是（　　）

A、海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I

B、流程②为：将MgCl₂?6H₂O在空气中受热分解制无水MgCl₂

C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D、流程①中欲除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，操作步骤为：依次加入Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，然后过滤，最后加入盐酸