题目内容
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间）．下列说法正确的是（ ）| A、此反应为吸热反应 |
| B、a+b＜x |
| C、T1＜T2 |
| D、P1＜P2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可知，温度都为T1，压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，压强越大，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；压强都为P2，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时C的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，据此分析解答．
解答：
解：A．温度越高，平衡时C的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，温度都为T1，压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，压强越大，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是一个气体体积减小的反应，则有a+b＞x，故B错误；
C．由图可知，压强都为P2，温度T1先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＞T2，故C错误；
D．由A中分析可知，压强P2＞P1，故D正确，
故选D．
B．由图可知，温度都为T1，压强P2先到达平衡，则压强P2＞P1，压强越大，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是一个气体体积减小的反应，则有a+b＞x，故B错误；
C．由图可知，压强都为P2，温度T1先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＞T2，故C错误；
D．由A中分析可知，压强P2＞P1，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象及影响因素，难度中等，注意采取控制变量法与“先拐先平数值大”原则分析解答．
练习册系列答案
愉快的寒假南京出版社系列答案
相关题目
海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．下列有关说法正确的是（ ）
| A、海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I |
| B、流程②为：将MgCl2?6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化 |
| D、流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
| A、①⑤ | B、②③④⑥⑦ |
| C、①②③④ | D、全部 |
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（ ）| A、d-e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2- |
| B、b-c 时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 |
| C、a-d 时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 |
| D、a-b 时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 |
少量铁粉与100mL 0.01mol?L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10mL 0.1mol?L-1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（ ）
⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）（ ）
| A、①② | B、②③ | C、③⑤ | D、④⑤ |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、碳与二氧化碳在高温条件下反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、乙炔在O2中的燃烧 |
| D、氢氧化钠与稀盐酸反应 |