题目内容
4．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是（ ）| A． | AgNO3 | B． | BaCl2 | C． | NaOH | D． | HCl |
分析 Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液分别与NaOH反应现象为：无现象、产生白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，据此分析解答．
解答 解：A．这几种溶液与AgNO3混合都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．Na2SO4、MgSO4与BaCl2混合都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C．Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液分别与NaOH反应现象为：无现象、产生白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液与稀盐酸都不反应，无现象，无法鉴别，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，明确物质性质及其性质差异性是解本题关键，注意亚铁离子与氢氧根离子反应现象，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
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15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
关于上述实验，下列说法正确的是（ ）
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
关于上述实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+ | |
| B． | 要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成实验①②③ | |
| C． | 该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，无法确定是否含有K+ | |
| D． | 溶液中阴离子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L |
12．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则有关推断不正确的是（ ）
| A． | 该气体一定是CO2 | |
| B． | 如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32- | |
| C． | 如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-、HCO3-或者两者均有 | |
| D． | 如果该气体具有刺激性气味，则该溶液中可能含SO32-、HSO3-或者两者均有 |
19．常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4- | |
| B． | pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3- | |
| C． | 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、 | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br- |
9．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）
| 选项 | W | X | Y | Z |  |
| A | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
| B | Na | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
| C | Cu | CuSO4 | CuCl2 | Cu（OH）2 | |
| D | Al | Al2（SO4）3 | AlCl3 | NaAlO2 |
| A． | N2 NH3 NO NO2 | B． | Na Na2O2 NaOH Na2CO3 | ||
| C． | Cu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 | D． | Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2 |
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填化学用语）．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式NH4++OH-=NH3+H2O．
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
| 3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填化学用语）．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H+=Li++H2O
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式NH4++OH-=NH3+H2O．