Question

14．实验室用KMnO₄与密度为1.19g•cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是：KMnO₄；还原剂是：HCl；
（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是C；
A．只有还原性    B．只有氧化性    C．还原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化产物和还原产物的质量之比是：1：5．

Answer 1

分析 （1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，Cl元素的化合价-1→0，标出电子的转移方向和数目；
（2）反应中锰元素得电子，氯元素失电子；
（3）浓盐酸中Cl失电子作还原剂，生成氯化锰还表现酸性；
（4）反应中16molHCl中只有10molHCl 作还原剂．

解答 解：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
即，
故答案为：；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中锰元素得电子，则KMnO₄为氧化剂，氯元素失电子，HCl为还原剂；
故答案为：KMnO₄；HCl；
（3）浓盐酸中Cl元素失电子作还原剂，表现还原性，生成氯化锰还表现酸性，所以反应中浓盐酸表现酸性和还原性；
故答案为：C；
（4）反应中16molHCl中只有10molHCl 作还原剂，则氧化产物和还原产物的质量之比是1：5；
故答案为：1：5．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．