随原子序数的递增的八种短周期元素原子半径的相对大小.最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题:(1)f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,g的离子结构示意图为．(2)在z.d.e.f 四种元素中.其离子半径按由大到小的排列顺序为r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)(用化学式表示.下同),比较g.h的最高价氧化物对应的水化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为

．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用
化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO₄．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

分析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S^2-离子核电荷数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH₃；
（4）由H、N、Cl三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，该盐为NH₄Cl，铵根离子水解溶液呈酸性；
（5）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，计算2mol钠反应放出放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S^2-离子结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅢA族；；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；HClO₄；
（3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH₃，电子式为：，
故答案为：；
（4）由H、N、Cl三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，该盐为NH₄Cl，铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，2mol钠反应放出放出的热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，
故答案为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

点评本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

	A．	设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
	B．	寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
	C．	寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
	D．	构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

	A．	Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大于R的最高价氧化物对应水化物的酸性
	B．	T的离子半径大于W的离子半径
	C．	元素T形成单质的还原性大于元素W形成单质的还原性
	D．	在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩

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