题目内容
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A_和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为
（2）四种元素中第一电离最小的是
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为
②列式计算该晶体的密度为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
解答：
解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）Fe2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为
，
故答案为：；
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
故答案为：K；F；
（3）①该晶胞中F原子个数=16×
+4×
+2=8，K原子个数=8×
+2=4，Ni原子个数=8×
+1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D原子周围与之最近的A原子有6个，故D的配位数是6，
故答案为：K2NiF4；6；
②该晶胞的体积=（400×10-10cm）2×（1308×10-10cm），晶胞质量=
g，故晶体密度=
=3.4g?cm-3，
故答案为：3.4．
（1）Fe2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为
，故答案为：
；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
故答案为：K；F；
（3）①该晶胞中F原子个数=16×
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
故答案为：K2NiF4；6；
②该晶胞的体积=（400×10-10cm）2×（1308×10-10cm），晶胞质量=
| 39×4+59×2+19×8 |
| 6.02×1023 |
| ||
| (400×10-10cm)2×1308×10-10cm |
故答案为：3.4．
点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．
练习册系列答案
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C、 和  是同系物 |
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