题目内容
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
（2）CH3COOH的中和热△H=
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）
考点：中和热的测定
专题：实验题,化学反应中的能量变化
分析：（1）根据反应热写出反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律计算出由S（s）生成3molSO3（g）的△H；
（2）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来计算；
（3）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答．
（2）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来计算；
（3）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答．
解答：
解：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
=-1185 kJ/mol，
故答案为：-1185kJ/mol；
（2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g?K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
=53314.2J≈5.33×104J=53.3 kJ，
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
故答案为：-53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
| 3mol |
| 2mol |
故答案为：-1185kJ/mol；
（2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g?K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
| 1mol |
| 0.05mol |
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
故答案为：-53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
点评：本题考查了反应热的计算、中和热的测定，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及利用盖斯定律计算反应热的方法，明确测定中和热的原理、操作方法．
练习册系列答案
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