题目内容
取体积相同（25mL）的两份0.10mol/L NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸他体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA、VB的关系是 ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小；以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，以此可确定消耗酸的体积大小关系．
解答：
解：氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小；以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶质为NaCl，则VA=VB，
用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，在空气中放置一段时间的溶液滴定后溶质为氯化钠和碳酸氢钠，所用酸较少，则VB＞VA，
故答案为：减小；VA=VB；VB＞VA．
用酚酞作指示剂，变色范围是8.1～10，溶液呈碱性，在空气中放置一段时间的溶液滴定后溶质为氯化钠和碳酸氢钠，所用酸较少，则VB＞VA，
故答案为：减小；VA=VB；VB＞VA．
点评：本题考查中和反应的定性分析，为高频考点，把握选择不同指示剂反应后溶液的溶质不同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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| A、NH4+ |
| B、Fe2+ |
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下列电离方程式中，错误的是（ ）
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