Question

（1）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图1．则图中阴影部分的面积表示

 

A．X的浓度的减少    
B．Y的物质的量的减少   
C．Z的浓度的增加             
D．X的物质的量的减少
（2）KClO₃和KHSO₃溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H⁺）增加而加快，反应过程中速率变化如图2．
①发生反应的离子方程式为

 

．
②简述AB段速率变化的原因是

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）由v=

△c

△t

可知，v_正与t的乘积为浓度减小量，v_逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中阴影部分的面积；
（2）由题意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合发生氧化还原反应生成KCl和KHSO₄，该反应速率随溶液中c（H⁺）增加而加快，则A→B段反应速率逐渐增大，随着反应的进行，KClO₃不断消耗而浓度减少，H⁺与HSO₃^-发生反应生成H₂SO₃，c（H⁺）减小，反应速率逐渐减小，以此解答．

解答： 解：（1）由v=

△c

△t

可知，v_正与t的乘积为浓度减小量，v_逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应Y的浓度减少与逆反应Y的浓度增加的差，
即为Y浓度的减少，也等于Z浓度的增加，为X浓度减少的2倍，
故答案为：C；
（2）①由题意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合发生氧化还原反应生成KCl和KHSO₄，反应的离子方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺；
②该反应速率随溶液中c（H⁺）增加而加快，则A→B段反应速率逐渐增大，随着反应的进行，KClO₃不断消耗而浓度减少，H⁺与HSO₃^-发生反应生成H₂SO₃，c（H⁺）减小，反应速率逐渐减小，
故答案为：开始时发生如下反应：KClO₃+3KHSO₃═KCl+3KHSO₄，由于生成KHSO₄，c（H⁺）增大，则AB段反应速率加快．

点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素，难度不大．