题目内容
银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：
Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的目的是 ．
（2）简述银氨溶液的配制过程： ．
（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式： ．
（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液
银粉
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式： ．
②加入的铁粉要过量的目的是 ．
③从环保角度考虑，该实验的缺陷是 ．
Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的目的是
（2）简述银氨溶液的配制过程：
（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式：
（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液
| 适量稀硝酸 |
| 过量铁粉 |
| 足量稀硫酸 |
| 过滤、洗涤 |
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：
②加入的铁粉要过量的目的是
③从环保角度考虑，该实验的缺陷是
考点：乙醛的银镜反应
专题：
分析：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，以免析出的银难以附着在试管上；
（2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
（2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
| 水浴 |
（4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
解答：
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上，故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止，配制时注意向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止，故答案为：向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
故答案为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+反应完全；故答案为：使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；故答案为：产生污染性气体NO．
（2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止，配制时注意向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止，故答案为：向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
| 水浴 |
| 水浴 |
（4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
故答案为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+反应完全；故答案为：使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；故答案为：产生污染性气体NO．
点评：本题主要考查的是银氨溶液的配制及其成分、银镜反应实验成功的关键因素、银氨溶液废液的处理等，难度不大．
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