Question

20．向含b mol Na₂CO₃的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当$\frac{a}{b}$＞2时，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• C． 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O
• D． 当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，溶液中n（HCO₃^-）为（2a-b）mol

Answer 1

分析 碳酸钠中滴加少量盐酸反应的离子方程式依次为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，碳酸钠加过了盐酸反应离子方程式：
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₃^2-；当氯化氢与碳酸钠物质的量之比≥：2：1，先发生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，再发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸根全部反应生产二氧化碳；当氯化氢与碳酸钠物质的量之比≤1：1发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，碳酸根离子全部反应生成碳酸氢根；当氯化氢与碳酸钠物质的量之比介于1：1～2：1之间先发生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，再发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸根离子部分转化为碳酸氢根离子，部分转化为二氧化碳，据此分析解答．

解答 解：A．当$\frac{a}{b}$＞2时，盐酸足量，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正确；
B．当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故B正确；
C．当2a=3b时，碳酸根离子一半反应生成碳酸氢根离子，部分转化为二氧化碳，发生的离子反应为：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，先发生反应：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，生成bmol碳酸氢钠，消耗氯化氢bmol，再发生反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，氯化氢完全反应，消耗（a-b）mol碳酸氢根离子，剩余碳酸氢根离子为：n（HCO₃^-）为（2b-a）mol，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与反应物用量有关的离子反应方程式书写，明确盐酸与碳酸钠反应实质是解题关键，题目难度中等．