Question

图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A+O₂的条件未标出．A和F高温下反应属于置换反应，A为单质．
请填写下列空白：
（1）A的化学式

 

，I的化学式为

 

．
（2）化合物H中的阳离子是

 

；检验方法

 

．
（3）A生成B反应的离子方程式是

 

．
（4）A和F的混合物发生反应的化学方程式是

 

．
（5）写出B与C生成D的离子方程式

 

．
（6）I→J反应的现象是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：A为单质，由A既能与酸反应又能与碱反应，且E电解生成A和氧气，则A为Al，E为Al₂O₃，D分解生成E，所以D为Al（OH）₃，B中含AlO₂^-，C中含Al³⁺；由转化图可知，A与F的反应为铝热反应，F为Fe₂O₃，G为Fe，H中含有Fe²⁺，I为Fe（OH）₂，I能被氧化，J分解生成F，则J为Fe（OH）₃，然后结合物质的性质及题目要求来解答．

解答： 解：A为单质，由A既能与酸反应又能与碱反应，且E电解生成A和氧气，则A为Al，E为Al₂O₃，D分解生成E，所以D为Al（OH）₃，B中含AlO₂^-，C中含Al³⁺；由转化图可知，A与F的反应为铝热反应，F为Fe₂O₃，G为Fe，H中含有Fe²⁺，I为Fe（OH）₂，I能被氧化，J分解生成F，则J为Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A为Al，I为Fe（OH）₂，故答案为：Al；Fe（OH）₂；    
（2）H中含有Fe²⁺，检验方法为向溶液中加入KSCN，溶液无变化，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺；向溶液中加入KSCN，溶液无变化，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe²⁺；       
（3）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A和F的混合物发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）B与C生成D的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（6）I→J反应的现象是白色沉淀迅速变灰绿最后变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变灰绿最后变为红褐色．

点评：本题考查无机物的推断，利用A的性质及E生成A来推断A是解答本题的突破口，明确各物质的推断是解答本题的关键，题目难度中等．