题目内容

2．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加入新制的Cu（OH）2无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（　　）
A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸异丙酯

分析 ①有银镜反应；说明分子结构中含有醛基；
②加入新制氢氧化铜悬浊液，未发现变澄清，沉淀不溶解，说明不含羧酸；
③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，说明和氢氧化钠反应．

解答 解：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，为含-CHO的有机物，如甲酸或甲酸某酯或醛；
②加入新制氢氧化铜悬浊液，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则不能为甲酸；
③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，说明和氢氧化钠反应，说明和氢氧化钠反应，而醛不与NaOH反应，
则一定含有甲酸某酯，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醛、酯的性质及分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．
13．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L-1•min-1．下列叙述正确的是（　　）
A．A的平均消耗速率为0.32mol•L-1•min-1
B．B的转化率为80%
C．x的值为2
D．B的平衡浓度为1mol•L-1
10．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5，请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到镁单质．
（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示．则△H1小于△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在温度T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
17．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO2（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．
7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C活泼金属做原电池的负极Mg-Al-NaOH构成的原电池Mg做负极
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D
14．某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3，其苯环上的一卤代物有两种同分异构体．如图表示化合物A～H之间的转化关系，其中化合物G能发生银镜反应．

请回答：
（1）A的结构简式．
（2）反应⑥的化学方程式．
（3）反应①的离子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O．
（4）检验化合物H的试剂是浓溴水（或FeCl3溶液），化合物H和E反应的化学方程式，该反应类型是缩聚．
（5）写三种A的同分异构体的结构简式（要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同）．
11．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好
B．脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C．烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D．U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀
12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小

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