Question

4．在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是19.5 g；
（2）通过导线的电子的物质的量是0.6 mol；
（3）该原电池正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量；
（2）根据氢气与电子的关系式计算；
（3）锌为负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气．

解答 解：（1）设锌减少的质量为m，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
m            6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5；
（2）设转移电子z，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 转移电子
22.4L               2mol
6.72L               z
所以z=0.6mol；
故答案为：0.6；
（3）锌为负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极方程式为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑．

点评 本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量间的关系以及电池中正负极的反应是解本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．