Question

16．经测定H₂O₂为二元极弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂的气体，Na₂O₂与CO₂并不反应，它与潮湿的CO₂反应放出气体后的液体仍可使品红试液颜色有所减退．
（1）写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）用化学方程式表示Na₂O₂和潮湿的CO₂气体反应的过程：①Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂②2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢为弱电解质，部分电离，用可逆号；
（2）过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气．

解答 解：（1）过氧化氢为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（2）过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂；过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
故答案为：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

点评 本题考查了电解质电离方程式书写、化学方程式的书写，明确过氧化氢为二元极弱酸及过氧化钠与二氧化碳反应过程是解题关键，题目难度不大．