题目内容
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由被氧化的元素组成的反应物是氧化剂 | |
| B． | 在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生 | |
| C． | 由化合态转变为游离态的变化一定是还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 | ||
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。
pC（g）处于平衡状态（已知 n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）
下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·m
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，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁
和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）