题目内容

外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

练习册系列答案
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3．物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③写出由B物质生成C物质的反应方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A在常温下为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：ANH3；CNO2．
②写出实验室制取气体A的反应方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
③请写出由A生成B的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

（2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为 。

（3）加入试剂①的目的是 。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
 

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ）

A. 0.2mol／（L·s） B. 0.3mol／（L·s） C. 0.1mol／（L·s） D. 0.4mol／（L·s）
18．反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
A．5B．2.5C．7.5D．10

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