Question

经测定，C₂H₄的气体摩尔体积为22.4L?mol^-1．又知CH₃OH（甲醇）在常压下的沸点为65℃．下列说法不正确的是（　　）

• A、测定C₂H₄气体摩尔体积的温度、压强一定是标准状况
• B、1 molCH₃OH与1 mol C₂H₄的体积可能相等
• C、1 molCH₃OH与1 mol C₂H₄所含的原子数一定相等
• D、等质量的C₂H₄和CH₃OH，其物质的量之比是8：7

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．测定C₂H₄气体摩尔体积的温度、压强不一定是标准状况；
B.1 molCH₃OH与1 mol C₂H₄的体积在一定条件下可能相等；
C．根据N=nN_A再结合分子构成判断；
D．根据n=

m

M

判断．

解答： 解：A．测定C₂H₄气体摩尔体积的温度、压强不一定是标准状况，但标况下乙烯的气体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；
B．当一定条件下甲醇为气体，且二者的气体摩尔体积相等，根据V=nV_m知，1 molCH₃OH与1 mol C₂H₄的体积在一定条件下可能相等，故B正确；
C．根据N=nN_A知，二者的物质的量相等则分子数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以总的原子个数相等，故C正确；
D．根据n=

m

M

知，相同质量时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用条件及适用范围、各个物理量之间的关系即可解答，题目难度中等．