题目内容
20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成9.4gC物质、4.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A、100 |
| B、108g/mol |
| C、55g/mol |
| D、100g/mol |
考点：摩尔质量,质量守恒定律
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据质量守恒可计算E的质量，结合M=
计算摩尔质量．
| m |
| n |
解答：
解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-9.4g-4.6g=20g，
M（E）=
=100g/mol，
故选D．
则m（E）=20g+14g-9.4g-4.6g=20g，
M（E）=
| 20g |
| 0.2mol |
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．
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春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，可允许旅客带上车的有（ ）
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④TNT炸药 ⑤汽油 ⑥白磷．
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④TNT炸药 ⑤汽油 ⑥白磷．
| A、①②④⑤⑥ | B、①②③④ |
| C、①②④ | D、没有 |
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%．密度为1.19×103g?L-3，则物质的量浓度是（ ）
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| B、11.9×101mol?L-1 |
| C、0.0119 mol?L-1 |
| D、无法计算 |
一定温度下将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）| A、将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b |
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| C、降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）的变化曲线如b |
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经测定，C2H4的气体摩尔体积为22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常压下的沸点为65℃．下列说法不正确的是（ ）
| A、测定C2H4气体摩尔体积的温度、压强一定是标准状况 |
| B、1 molCH3OH与1 mol C2H4的体积可能相等 |
| C、1 molCH3OH与1 mol C2H4所含的原子数一定相等 |
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某结晶水合物的化学式为R?nH2o，其相对分子质量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是（ ）
A、饱和溶液的物质的量浓度为C=
| ||
B、饱和溶液中溶质的质量分数为W=
| ||
C、25℃时R的溶解度为S=
| ||
D、饱和溶液的密度为ρ=
|
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）| A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 |
| B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D |
| C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 |
| D、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C |
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A、10ml 1.5mol/L AlCl3溶液 |
| B、100ml 1mol/L KCl溶液 |
| C、50ml 3mol/L NH4Cl溶液 |
| D、100ml 0.5mol/L MgCl2溶液 |