Question

写出下列化学方程式
（1）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的方程式

 

（2）写出除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃的方程式

 

（3）写出除去FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂的方程式

 

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Answer 1

考点：化学方程式的书写,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
（2）Al（OH）₃是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，加入过量NaOH溶液，反应生成可溶性的偏铝酸钠，可除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃；
（3）根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；

解答： 解：（1）NaOH溶液和酸式盐NaHCO₃溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，而氢氧化铁不能，加入过量NaOH溶液，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，反应生成可溶性的偏铝酸钠，过滤后可除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，
故答案为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；

点评：本题考查化学方程式的书写以及物质的提纯的方法，题目难度不大，注意除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．