实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液(1)完成该实验用到的仪器主要有: . . .托盘天平.烧杯(2)根据计算可知需称量CuSO4．5H2O固体的质量是 (3)某同学将称量好的CuSO4．5H2O固体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解.冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中.洗涤烧杯2-3次.洗涤液也移至容量瓶中.然后加水至离刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液
（1）完成该实验用到的仪器主要有：

、

、托盘天平、烧杯
（2）根据计算可知需称量CuSO₄．5H₂O固体的质量是

（3）某同学将称量好的CuSO₄．5H₂O固体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，贴上标签．请指出上述操作中的错误：

（4）下列操作对所配溶液的浓度偏大的是

①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出
③定容时俯视液面
④配制过程中有少量液体溅出
⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平
⑥称量时使用生锈的砝码．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择仪器；
（2）根据选用的容量瓶规格计算出溶质的物质的量及质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断；
（4）根据操作对c=

的影响进行判断对所配溶液的浓度影响．

解答： 解：（1）220mL溶液，需要使用250mL容量瓶；配制的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以还需要玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）选用250mL容量瓶配制溶液，需要CuSO₄．5H₂O固体的物质的量为：0.2mol/L×0.2500.05mol，质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，
故答案为：12.5g；
（3）转移溶液没有使用玻璃棒引流；定容后，没有将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，
故答案为：转移溶液没有使用玻璃棒引流；定容后的溶液没有摇匀；
（4）①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥，容量瓶不需要干燥，不影响配制结果，故①错误；
②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故②错误；
③定容时俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④配制过程中有少量液体溅出，导致配制的溶液的溶质物质的量减小，浓度偏低，故④错误；
⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
⑥称量时使用生锈的砝码，导致称量的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故⑥正确；
故选③⑥．

点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的方法，涉及了仪器选择、误差分析、溶质质量计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度不大．