题目内容
下列各组离子在碱性溶液中能大量共存,且无色透明,加酸酸化后溶液变色,但无沉淀、无气体生成的是( )
| A、Fe2+、I-、ClO-、SO32- |
| B、Br-、K+、SO42-、BrO- |
| C、S2-、SO32-、K+、SO42- |
| D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+ |
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:在碱性溶液中能大量共存,则离子之间不反应;结合离子的颜色及加酸酸化后溶液变色,但无沉淀、无气体生成来解答.
解答:
解:A.碱溶液中不能大量存在Fe2+,且为浅绿色,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,加酸后Br-、H+、BrO-生成溴单质,变色,但无沉淀、无气体生成,故B正确;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,但加酸后S2-、SO32-、H+发生反应生成S沉淀,故C错误;
D.碱溶液中不能大量存在H2PO3-,不能共存,故D错误;
故选:B.
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,加酸后Br-、H+、BrO-生成溴单质,变色,但无沉淀、无气体生成,故B正确;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,但加酸后S2-、SO32-、H+发生反应生成S沉淀,故C错误;
D.碱溶液中不能大量存在H2PO3-,不能共存,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重氧化还原及复分解反应的考查,注重信息的应用即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
| A、含有大量Fe2+的溶液:ClO-、Na+、Cl-、SO42- |
| B、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、pH=0的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| D、水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L溶液:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质
⑤相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子.
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质
⑤相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子.
| A、②③⑥ | B、①④ | C、③⑤ | D、④⑤ |
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g,则A的物质的量为( )
| A、0.10mol |
| B、0.20mol |
| C、0.05mol |
| D、无法计算 |
今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,测得含碳的质量百分数为x,则混和物中氧的质量百分数为( )
A、
| ||
B、
| ||
C、1-
| ||
| D、无法计算 |
将4g NaOH溶解得到10mL溶液,从中取出5mL,则取出的5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )
| A、1mol/L |
| B、0.1mol/L |
| C、0.01mol/L |
| D、10mol/L |