题目内容
在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体．则混合气体中乙烷的体积分数为（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、60% | D、80% |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，根据气体物质的量增大计算乙烷的物质的量，再根据体积分数计算．
解答：
解：根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，混合气体为
=0.5mol，故混合气体中乙烷的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以乙烷的体积百分含量为
×100%=40%，
故选：B．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 0.2mol |
| 0.5mol |
故选：B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，关键是根据碳原子守恒判断燃烧生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧产生．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
| A、②③⑥ | B、①④ | C、③⑤ | D、④⑤ |
将4g NaOH溶解得到10mL溶液，从中取出5mL，则取出的5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.1mol/L |
| C、0.01mol/L |
| D、10mol/L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA |
| C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA |
| D、31g 白磷（P4）所含磷原子数为2NA |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A、羟基的电子式为 | ||
B、核内有8个中子的碳原子：
| ||
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
D、CO2的比例模型： |
在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl- |
| C、K+、OH-、CO32- |
| D、K+、H+、CO32- |