题目内容
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（ ）
| A、在标准状况下，22.4L溴所含分子数目为6.02×1023 |
| B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023 |
| C、在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023 |
| D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标况下溴不是气态；
B．硫酸钾溶液的体积不知道，无法计算硫酸钾的物质的量；
C．根据氧原子的质量和摩尔质量计算出氧原子的物质的量；
D．1mol镁完全反应失去2mol电子．
B．硫酸钾溶液的体积不知道，无法计算硫酸钾的物质的量；
C．根据氧原子的质量和摩尔质量计算出氧原子的物质的量；
D．1mol镁完全反应失去2mol电子．
解答：
解：A．标况下溴不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4L溴的物质的量无法计算，所以22.4L溴中所含的分子数不确定，故A错误；
B．由于没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算硫酸钾的物质的，故B错误；
C．16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，所含原子数目为6.02×1023，故C正确；
D．2.4g镁物质的量是0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2×6.02×1023，故D正确．
故选CD．
B．由于没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算硫酸钾的物质的，故B错误；
C．16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，所含原子数目为6.02×1023，故C正确；
D．2.4g镁物质的量是0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2×6.02×1023，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl- |
| C、K+、OH-、CO32- |
| D、K+、H+、CO32- |
下列各组化合物，无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧消耗O2的质量和生成CO2及H2O的质量均不变的是（ ）
| A、乙烯、乙烷 |
| B、丙炔、丙烯 |
| C、丙烯、丁烷 |
| D、甲醛、乙酸 |
科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的相对原子质量为
②m g该原子的物质的量为
mol
③该原子的摩尔质量是aNA g
④Wg该原子中含有
个该原子
⑤由已知信息可得：NA=
．
①该原子的相对原子质量为
| 12a |
| b |
②m g该原子的物质的量为
| m |
| aNA |
③该原子的摩尔质量是aNA g
④Wg该原子中含有
| W |
| a |
⑤由已知信息可得：NA=
| 12 |
| a |
| A、①③⑤ | B、②③④ |
| C、①②⑤ | D、①②④ |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 | ||
| B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 | ||
| C、0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA | ||
D、VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
|
小明同学从S+O2═SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
| A、①②④⑤ | B、①②③ |
| C、④⑤ | D、①②③⑤ |
某种混合烃共1升，在空气中完全燃烧得到1.5升二氧化碳和2升水蒸汽（体积均在同温同压下测定）下列关于混合烃的判断正确的是（ ）
| A、可能是甲烷和乙烷的混合物 |
| B、一定不是甲烷和乙烯的混合物 |
| C、一定含甲烷不含乙烯 |
| D、两种烃分子中氢原子数都是4 |