Question

20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
A	2080	4000	6100	9400
B	500	4600	6900	9500
C	740	1500	7700	10500
D	580	1800	2700	11600

（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
（2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S²，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
A．氦（1s²）　 B．铍（1s²2s²）　　 　C．锂（1s²2¹）　 D．氢（1s¹）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．

Answer 1

分析 （1）根据同周期元素的电离能判断元素的种类，A的电离能均较大，不易失电子，说明A为稀有气体，即A为Ar元素；B的I₂电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na元素；C的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg元素；D的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al元素；
（2）钠易失去最外层一个电子；根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答；
（3）电子排布为全满或半满时，较稳定，第一电离能较大；
（4）A为Ar元素性质很稳定；
（5）Na的核外电子分三层排布，每层上的电子能量相近．

解答 解：（1）A的电离能均较大，不易失电子，说明A为稀有气体，即A为Ar元素；B的I₂电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na元素；C的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg元素；D的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al元素；
故答案为：Ar、Na、Mg、Al；
（2）Na最外层只有一个电子，容易失去，显+1价；金属性越强，元素的电负性越弱，所以Na的电负性小于Mg；
故答案为：+1；＜；
（3）电子排布为全满或半满时，较稳定，第一电离能较大，镁的外围电子为3S²，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大；
故答案为：镁的外围电子为3S²，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大；
（4）A为Ar元素性质很稳定，属于稀有气体元素，He属于稀有气体元素，二者性质相似；
故答案为：A；
（5）Na的核外电子分三层排布，每层上的电子能量相近，失去第三层电子与失去第二层电子，电离能突然增大，失去第二层和第一层电离能突然增大，则第2次电离 能飞跃数据将是第9 个电子；
故答案为：9．

点评 本题考查了电离能、元素的推断、电负性、电子排布等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电离能与电子排布的关系．