Question

16．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①PH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃=NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
③在Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 ①酸（碱）越弱，则对应的盐的水解程度越大；
②CO₃^2-的水解分两步，而HCO₃^-既能水解又能电离，据此分析离子种类；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，且以第一步为主，据此分析离子浓度大小关系．

解答 解：①CO₃^2-对应的酸为HCO₃^-，而HCO₃^-对应的酸为H₂CO₃，由于酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸越弱，盐越水解，故Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，即Na₂CO₃ 溶液的碱性强于NaHCO₃的碱性，则PH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故答案为：＞；
②CO₃^2-的水解分两步进行：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故Na₂CO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，而HCO₃^-既能水解又能电离：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故故NaHCO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：=；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了离子浓度的大小比较以及盐溶液水解程度大小判断，为高频考点，注意“越弱越水解”是解答的关键，题目难度中等．