题目内容

9．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：

请回答下列问题：
（1）G的化学式为NaHCO3．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

分析 B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题．

解答 解：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，G为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（2）C和NaOH溶液反应生成L是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
（4）D与J的稀溶液反应生成G二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，
故答案为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，B的颜色是推断突破口，再结合转化关系与A的性质进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．

练习册系列答案
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19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1：1
D．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
20．下列说法正确的是（　　）
A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B．硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C．纯净的硅可做光导纤维的原料
D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA
B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
1．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g，向上述滤液中加入NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.600g．按要求填空（不需写出计算过程）．
（1）15.014g该固体聚合物中Fe3+的物质的量为0.07mol
（2）15.014g该固体聚合物中结晶水的质量为1.98g
（3）该固体聚合物硫酸铁样品中y：z=1：3．请写出计算过程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．
18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸点/℃57.712.8-315-
熔点/℃-70.0-17.2---
升华温度/℃--180300163
请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．
19．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
（1）计算1min内υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
（3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
（4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
a．增加了C      b．增加了水蒸气   c．降低了温度    d．增加了压强．

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